Question

5．将5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生15.8g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（　　）

• A． 0.3molNO₂和0.3molNO
• B． 0.1mol NO、0.2molNO₂和0.05mol N₂O₄
• C． 0.2molNO₂ 和0.1molN₂O₄
• D． 0.6molNO

Answer 1

分析 向Zn-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生15.8g沉淀为氢氧化锌、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为15.8g-5.6g=10.2g，物质的量为$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，根据电荷守恒可知，5.6g的Zn-Cu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断．

解答 解：向Zn-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生15.8g沉淀为氢氧化锌、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为15.8g-5.6g=10.2g，物质的量为$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，根据电荷守恒可知，5.6g的Zn-Cu提供的电子为0.6mol，
A、生成0.3mo1NO₂，N元素获得电子为0.3mol×（5-4）=0.3mol；0.3molNO，N元素获得电子为0.3mol×3=0.9mol，所共得电子为1.2mol，得失电子不相等，故A错误；
B、生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，N元素获得电子为0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失电子相等，故B正确；
C、生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故C错误；
D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等知识，题目难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法．