题目内容

10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NA
B．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NA
C．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA
D．3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA

分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含2mol共价键来分析；
B、H2S和SO2中均含1个硫原子；
C、HBr溶液中除了HBr外，水也含氢原子；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成来分析．

解答 解：A、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而1mol氧气中含2mol共价键，故0.1mol氧气中含0.2mol共价键即0.2NA个，故A错误；
B、H2S和SO2中均含1个硫原子，故0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子为0.2mol即0.2NA个，故B正确；
C、HBr溶液中除了HBr外，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于NA个，故C错误；
D、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.1mol钠离子和0.05mol过氧根即共0.15mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列叙述中正确的是（　　）
A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl，NaBr，KI三种失去标签的溶液
C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某浅黄色的溴水，加入CC14震荡静置后，上层显橙红色
1．将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
18．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保持期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是（　　）
A．生石灰B．还原铁粉C．氯化钙D．硫酸钡
5．用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积（如图），已知该晶体的密度为9.00g•cm-3，晶胞中该原子的配位数为12；Cu的原子半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00×6.06×1{0}^{23}}}$cm=1.27×10-8cm（阿伏加德罗常数为NA，列出计算表达式，不用化简）．
15．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（　　）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断
2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鉴定，${\;}_{\;}^{14}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体
D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
19．下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有大量红棕色气体产生，溶液变为血红色铁还原浓硝酸生产NO2，铁被氧化为Fe3+
B将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中先出现沉淀，后沉淀溶解Al（OH）3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中
C向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热溶液先出现红色，后红色变深CH3COO-水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应
D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡生成日光照射时，溶解在水中的Cl2
A．AB．BC．CD．D
20．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液的体积变化可忽略），能引起离子浓度增大的是（　　）
A．OH-B．Cl-C．Cu2+

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