Question

3．有关物质的转化关系如下图所示．A为某种矿石的主要成分，只含有两种元素且元素的质量比为7：8，X为气体单质，Y、Z是常见的金属单质，B是形成酸雨的主要因素，E是一种淡黄色固体，常温下Y、Z在D的浓溶液中发生钝化，F是最常见的无色液体．请回答下列问题：

（1）F的电子式．
（2）A的化学式FeS₂．
（3）写出E与F反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）写出Z与D的稀溶液反应的离子方程式2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺．

Answer 1

分析 A为某种矿石的主要成分，只含有两种元素且元素的质量比为7：8，Y、Z是常见的金属单质，常温下Y、Z在D的浓溶液中发生钝化，则Y、Z为Al或Fe，D为硫酸或硝酸，Y高温下反应生成Z，则Y为Al，Z为Fe，该反应为铝热反应，所以H为铁的氧化物，I为氧化铝，F是最常见的无色液体，则F为H₂O，E是一种淡黄色固体，E能与F反应生成X和G，则E为Na₂O₂，X为气体单质，则X为O₂，所以G为NaOH，B是形成酸雨的主要因素，则B为SO₂，SO₂与氧气反应生成C为SO₃，C与水反应生成D为H₂SO₄，根据元素守恒可知，A中含有铁元素和硫元素，A为某种矿石的主要成分，只含有两种元素且元素的质量比为7：8，则A为FeS₂，据此答题．

解答 解：A为某种矿石的主要成分，只含有两种元素且元素的质量比为7：8，Y、Z是常见的金属单质，常温下Y、Z在D的浓溶液中发生钝化，则Y、Z为Al或Fe，D为硫酸或硝酸，Y高温下反应生成Z，则Y为Al，Z为Fe，该反应为铝热反应，所以H为铁的氧化物，I为氧化铝，F是最常见的无色液体，则F为H₂O，E是一种淡黄色固体，E能与F反应生成X和G，则E为Na₂O₂，X为气体单质，则X为O₂，所以G为NaOH，B是形成酸雨的主要因素，则B为SO₂，SO₂与氧气反应生成C为SO₃，C与水反应生成D为H₂SO₄，根据元素守恒可知，A中含有铁元素和硫元素，A为某种矿石的主要成分，只含有两种元素且元素的质量比为7：8，则A为FeS₂，
（1）F为H₂O，F的电子式为，
故答案为：；
（2）A为FeS₂，
故答案为：FeS₂；
（3）E为Na₂O₂，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）Z为Fe，铁与稀硫酸反应的离子方程式为2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺，
故答案为：2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺．

点评 本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应现象和反应条件的应用是解题关键，主要考查过氧化钠的性质、铁及其化合物性质的应用，题目难度中等．