Question

5．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L醋酸钙溶液中，c （Ca ²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 体积和pH 都相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
• C． 将nmolH₂（g）、nmol I₂（g）和2nmolH₂（g）、2nmolI₂（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者
• D． 某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，该溶液的pH一定为14-a

Answer 1

分析 A.0.1mol/L醋酸钙溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，醋酸根离子浓度大于钙离子浓度；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加入少量锌粉反应，又水解生成氢离子，反应过程中溶液中氢离子浓度始终大于盐酸溶液中氢离子浓度；
C．将nmolH₂（g）、nmol I₂（g）和2nmolH₂（g）、2nmolI₂（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，反应前后气体体积不变，达到相同平衡状态；
D．依据温度不确定，水的离子积不一定分析；

解答 解：A.0.1mol/L醋酸钙溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，醋酸根离子浓度大于钙离子浓度，溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c （Ca ²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．NH₄⁺属于弱碱阳离子，在水溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故等体积、等pH的NH₄Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者产生的H⁺浓度大于后者，故反应速率快用时少，故B正确；
C．由于发生反应：H₂+I₂?2HI，此反应的特点是前后气体体积不变的反应，故同时增大反应物的浓度，加快化学反应速率，但是平衡状态不变，即转化率不变，故C错误；
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol．L^-1，此时温度不能确定，故K_W不能确定，故D错误，
故选B．

点评 本题主要考查的是盐类水解的应用、盐类水解原理、弱电解质电离平衡影响因素等知识点，属于常考题，注意离子积常数随温度变化，题目难度中等．