Question

8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是镁（填元素名称），最活泼的非金属单质是F₂（化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为_．
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是F （填元素符号）．
（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是（填该物质的电子式）．
（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是Mg（OH）₂（填化学式）．
（5）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成分子晶体（填晶体类型）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；元素⑨对应的离子为Cl^-，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）非金属性越强，对应氢氧化物越稳定，H₂O比硫化氢稳定；
（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）③与⑦形成的化合物为二氧化碳等，碳原子与氧原子之间形成共价键，属于分子晶体．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，金属性最强的元素是镁，最活泼的非金属单质是F₂，元素⑨对应的离子为Cl^-，核外电子数为18，离子结构示意图为，
故答案为：Ar；镁；F₂；；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故第二周上述元素中F原子半径最小，
故答案为：F；
（3）非金属性O＞S，非金属性越强，对应氢氧化物越稳定，故H₂O比硫化氢稳定，H₂O的电子式为，
故答案为：；
（4）金属性Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故Mg（OH）₂的碱性更强，
故答案为：Mg（OH）₂；
（5）③与⑦形成的化合物为二氧化碳等，碳原子与氧原子之间形成共价键，属于分子晶体，
故答案为：共价；分子．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握金属性、非金属强弱比较实验事实．