Question

16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子

	A	B	C
D

回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为
（2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为
（3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D₂C₃、B₂、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

Answer 1

分析 由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C处于第二周期，D处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，则D为Al，可推知A为碳、B为氮、C为氧，E是周期表中半径最小的原子，则E为H元素，据此解答．

解答 解：由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C处于第二周期，D处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，则D为Al，可推知A为碳、B为氮、C为氧，E是周期表中半径最小的原子，则E为H元素．
（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA 族，元素D为Al，离子结构示意图为 ，
故答案为：第二周期第VIA 族；；
（2）N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X为NH₃，电子式为，Y为N₂H₄，结构式为，
故答案为：；；
（3）工业上电解熔融氧化铝冶炼单质Al，化学反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（4）超细AlN粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为Al₂O₃、N₂、碳在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l，还生成CO，反应的化学方程式为：Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO，
故答案为：Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的位置推断元素是解题的关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．