Question

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C		O
3	Na	Mg	Al	Si		S

（1）上表中，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是Si（填元素符号）．
（2）S元素的最高正化合价是+6．
（3）Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐减弱（填“减弱”或“增强”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，该元素的原子结构示意图是c（选填编号）．

Answer 1

分析 （1）可用来制作半导体材料的物质的组成元素是Si；
（2）主族元素最高正化合价等于主族族序数；
（3）同周期自左而右金属性减弱；
（4）元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7．

解答 解：（1）上述元素中，Si具有一定的金属性、非金属性，可用来制作半导体材料，故答案为：Ai；
（2）S元素处于VIA族，高正化合价为+6，故答案为：+6；
（3）同周期自左而右，原子半径减小、核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，故答案为：减弱；

金属性减弱，故金属性
（4）元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，结合核外电子排布规律，可知该元素的原子结构示意图是，故选：c．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意从结构上理解同周期、同主族元素的相似性与递变性．