Question

实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：
A．用

 

称取

 

 g NaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成2-3次洗涤

 

和

 

，将每次洗液都转入

 

里；
C．检查容量瓶口部是否漏水；
D．待烧杯中的NaOH溶液

 

 后才能小心转入容量瓶里；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线

 

处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切．
据此填写：（1）上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是（填写字母）

 

．
（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）
A、原容量瓶洗涤后未干燥

 

   B、定容时，俯视刻度线

 

C、烧杯或玻璃棒未经洗涤

 

   D、称量固体NaOH时已经潮解

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=cM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断．

解答： 解：（1）称量用托盘天平，没有90ml的容量瓶，应配制100ml，NaOH固体的质量为：1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm，
故答案为：托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；1～2cm；
（2）配制100mL 1.00mol?L^-1 NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，正确的操作顺序是：CADBEGF；
（3）A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
C．未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
D．NaOH时已经潮解，称取的氢氧化钠偏少，溶液浓度偏低．
故答案为：无影响；偏高；偏低；偏低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，误差分析是本题难点，注意明确分析误差的方法与技巧．