题目内容

下列实验方案设计正确的是（　　）
A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B、失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
C、将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D、检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．稀盐酸和二氧化锰不反应；
B．反应的现象不同；
C．CuCl2易水解，加热HCl挥发；
D．Fe2O3不溶于水．
解答： 解：A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应但不和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸洗涤，故A错误；
B．硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，与碳酸铵溶液现象分别为产生白色沉淀、产生无色无味气体、产生无色有刺激性味气体、同时产生白色沉淀和无色无味气体，故B正确；
C．CuCl2易水解，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成氢氧化铜沉淀，故C错误；
D．Fe2O3不溶于水，滤液中无铁离子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：
A．用
 
称取
 
 g NaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成2-3次洗涤
 
和
 
，将每次洗液都转入
 
里；
C．检查容量瓶口部是否漏水；
D．待烧杯中的NaOH溶液
 
 后才能小心转入容量瓶里；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
 
处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切．
据此填写：（1）上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是（填写字母）
 
．
（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）
A、原容量瓶洗涤后未干燥
 
   B、定容时，俯视刻度线
 

C、烧杯或玻璃棒未经洗涤
 
   D、称量固体NaOH时已经潮解
 
．
（1）甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH4（g）+
1
2
O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列说法正确的是
 
．
A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ（CH4）正=υ（CO）正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为
 
．
（2）蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH
  △  
.
 
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
  △  
.
 
4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：
 
．
①为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：
 
．
②将固体草酸锰MnC2O4?2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化关系如图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为
 
．（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为
 
．（填化学式）
下列实验操作正确的是（　　）
A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B、蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
C、分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出
D、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
[2012?徐州模拟]某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．（已知草酸钙是一种白色沉淀）．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步骤①中加入盐酸的作用是
 
．
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是
 
．
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为
 
．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：
 
．
（5）试剂A为
 
．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为
 
 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸
 
 mL．
（3）配制时必需的玻璃仪器有：
 

（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
 

（5）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：
 
；
②容量瓶用水洗净后未烘干：
 
； 
③定容时俯视容量瓶的刻度线：
 
．
（6）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）
 
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解．
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
制备晶体硅的热方程式为    SiHCl3（l）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H=+238KJ/mol，
已知SiHCl3（l）=SiHCl3（g）△H=+10KJ/mol，相关键能数据如下表：则晶体硅的键能为（　　）
SiHCl3（g）
Si-H		SiHCl3（g）
Si-Cl		H2（g）
H-H		HCl（g）
H-Cl
键能（KJ/mol）377360436431
A、186KJ/mol
B、181KJ/mol
C、372KJ/mol
D、362KJ/mol
下列实验操作中不会使用到玻璃棒的是（　　）
A、分离食盐水中的泥沙
B、浓硫酸的稀释
C、测定某溶液的pH值
D、蒸馏法分离酒精和水
某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（　　）
A、肯定是钠单质
B、肯定是钠的化合物
C、肯定含有钠元素
D、肯定含有钾元素

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