Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

• A、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
• B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
• C、由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性
• D、W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，应为O元素，Y、Z族序数之和为11，则Y的原子序数为11-6=5，为第ⅤA族元素，应为N，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，说明X为第一周期元素，应为H，X与W同主族，且原子序数比O大，应为Na，以此解答该题．

解答： 解：Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，应为O元素，Y、Z族序数之和为11，则Y的原子序数为11-6=5，为第ⅤA族元素，应为N，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，说明X为第一周期元素，应为H，X与W同主族，且原子序数比O大，应为Na，
A．元素Z、W的简单离子的核外电子数都为10，则电子层结构相同，故A正确；
B．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．由X、Y、Z三种元素形成化合物，如为NH₄NO₂，则溶液呈碱性，故C正确；
D．W、Z两种元素形成的化合物Na₂O₂既含有离子键，又含有共价键，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题的推断难度较大，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，解答时要细心考虑．