题目内容
氯气是一种重要的工业原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ．
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是图2中 （填字母）．
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 ．证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ．
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 ．
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ．
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
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①在该实验中，甲部分的装置是图2中
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验
专题：实验题
分析：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；
②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，三价铁离子遇硫氰酸钾显血红色；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
④氯气有毒不能直接排放到空气中；
（3）将方程式相加后使次氯酸钙和硫代硫酸钠在同一方程式中，根据次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式计算次氯酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（2）①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；
②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，三价铁离子遇硫氰酸钾显血红色；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
④氯气有毒不能直接排放到空气中；
（3）将方程式相加后使次氯酸钙和硫代硫酸钠在同一方程式中，根据次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式计算次氯酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
解答：
解：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2O；
故答案为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2O；
（2）①二氧化锰为固体，浓盐酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；
故答案为：c；
②氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；三价铁离子遇硫氰酸钾显血红色，所以取少量装置乙中的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液边红，则说明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应；
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
取少量装置乙中的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液边红，则说明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应；
③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ；
故答案为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；
④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；
（3）将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL溶液，所以25mL溶液中漂白粉的质量为2.0g×
=0.2g．
Ca（ClO）2+4KI+2H2SO4=CaCl2+2K2SO4+2H2O+2I2 ①
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI②
设次氯酸钠的质量为x．
将方程式②×2+①相加得：
Ca（ClO）2+4KI+2H2SO4+4Na2S2O3=CaCl2+2K2SO4+2H2O+2Na2S4O6+4NaI
143g 4mol
x 0.1mol?L-1×0.02L
x=0.0715g
所以漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
×100%=35.75%．
故答案为：35.75%．
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故答案为：4HCl（浓）+MnO2
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（2）①二氧化锰为固体，浓盐酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；
故答案为：c；
②氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；三价铁离子遇硫氰酸钾显血红色，所以取少量装置乙中的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液边红，则说明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应；
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
取少量装置乙中的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液边红，则说明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应；
③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ；
故答案为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；
④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；
（3）将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL溶液，所以25mL溶液中漂白粉的质量为2.0g×
| 1 |
| 10 |
Ca（ClO）2+4KI+2H2SO4=CaCl2+2K2SO4+2H2O+2I2 ①
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI②
设次氯酸钠的质量为x．
将方程式②×2+①相加得：
Ca（ClO）2+4KI+2H2SO4+4Na2S2O3=CaCl2+2K2SO4+2H2O+2Na2S4O6+4NaI
143g 4mol
x 0.1mol?L-1×0.02L
x=0.0715g
所以漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
| 0.0715g |
| 0.2g |
故答案为：35.75%．
点评：本题考查了氯气的实验室制备和性质及有关物质的量的有关计算、离子的检验，清楚实验的目的与原理，能正确找出次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Na2SiO3； ②Al（OH）3； ③NH4HCO3； ④Al2O3．
①Na2SiO3； ②Al（OH）3； ③NH4HCO3； ④Al2O3．
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、②④ | D、全部 |
下列排列的顺序正确的是（ ）
| A、热稳定性：HCl＞PH3＞H2S |
| B、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |
| C、原子半径：O＞S＞Na |
| D、结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42- |
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
| B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
| C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高 |
| D、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液 |
