Question

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率

 

．
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率

 

；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率

 

．
（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c（H₂）=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=

 

．
（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H₂和I₂蒸气各2mol，则达到平衡时c（H₂）=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，即增加了反应物浓度，反应速率增大，体积不变，加入氮气，有关反应的各物质的浓度不变，所以反应速率 不变；
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），容器体积增大，相当于减压，所以反应速率减小，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），相当于反应物的物质的量为原来的2倍，体积也为原来的2倍，所以浓度没变，反应速率 不变；
（3）根据平衡常数的定义，利用三段式计算；
（4）利用平衡常数，利用三段式计算平衡时氢气的浓度．

解答： 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，即增加了反应物浓度，反应速率增大，体积不变，加入氮气，有关反应的各物质的浓度不变，所以反应速率 不变，故答案为：增大；不变；
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），容器体积增大，相当于减压，所以反应速率减小，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），相当于反应物的物质的量为原来的2倍，体积也为原来的2倍，所以浓度没变，反应速率 不变，故答案为：减小；不变；
（3）容器体积为10L，所以氢气和碘的起始浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L，
               I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）
起始（mol/L）  0.1     0.1       0
转化（mol/L）  0.02    0.02      0.04
平衡（mol/L）  0.08    0.08      0.04
平衡常数K=

0.042

0.08×0.08

=0.25
故答案为：0.25；
（4）容器体积为10L，所以氢气和碘的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L，设平衡时氢的浓度为x，
               I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）
起始（mol/L）  0.2     0.2       0
转化（mol/L）  0.2-x   0.2-x    0.4-2x
平衡（mol/L）  x        x       0.4-2x
因为K=

(0.4-2x)2

x?x

=0.25，所以x=0.16
故答案为：0.16mol/L．

点评：本题主要考查了影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算、化学平衡常数的应用等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的运用．