题目内容
写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓ ，
②HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
②HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：①可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡和可溶性盐的离子反应为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
②碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
②碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
解答：
解：①可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡和可溶性盐的离子反应为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，如Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，如NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl，
故答案为：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．
故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，如NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl，
故答案为：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意离子反应的意义及答案不唯一，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g铁与过量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
| B、常温下，10ml1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA |
| C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2NA |
| D、30gSiO2中含Si-O键数目为NA |
在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤试管 ⑥酒精灯．
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤试管 ⑥酒精灯．
| A、①②⑤ | B、②③④ |
| C、②③⑥ | D、全部 |
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A、反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=
| ||
| B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 | ||
| C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% | ||
D、保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时
|
