Question

下列排列的顺序正确的是（　　）

• A、热稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S
• B、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• C、原子半径：O＞S＞Na
• D、结合氢离子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；
D．酸根离子对应酸的酸性越强，结合氢离子能力越弱．

解答： 解：A．非金属性为Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B．金属性为Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，原子半径为Na＞S＞O，故C错误；
D．酸根离子对应酸的酸性越强，结合氢离子能力越弱，则结合氢离子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的应用，题目难度不大．