题目内容
下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Na2SiO3； ②Al（OH）3； ③NH4HCO3； ④Al2O3．
①Na2SiO3； ②Al（OH）3； ③NH4HCO3； ④Al2O3．
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、②④ | D、全部 |
考点：两性氧化物和两性氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．
解答：
解：①Na2SiO3可以与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，与氢氧化钠不反应，故①错误；
②Al（OH）3是两性氢氧化物，既能和强酸又能和强碱之间反应，故②正确；
③（NH4）2CO3 属于铵盐，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水和氨气，也能和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，故③正确；
④氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故④正确；
故选B．
②Al（OH）3是两性氢氧化物，既能和强酸又能和强碱之间反应，故②正确；
③（NH4）2CO3 属于铵盐，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水和氨气，也能和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，故③正确；
④氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故④正确；
故选B．
点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键．
练习册系列答案
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有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（ ）
| A、2.5 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、2 mol?L-1 |
| D、5 mol?L-1 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA | ||
| B、常温常压下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA | ||
| C、11.2L氧气中所含有的氧原子数为NA | ||
D、标准状况下，1L水所含分子数为
|
控制适当的条件，将反应Fe3++Ag═Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（ ）
| A、反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极 |
| B、灵敏电流计的读数由小变大，再变小 |
| C、反应达化学平衡时，电流计读数最大 |
| D、反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g铁与过量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
| B、常温下，10ml1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA |
| C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2NA |
| D、30gSiO2中含Si-O键数目为NA |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
对下列有关实验操作和事实解释不正确的是（ ）
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| B、向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有SO42- |
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