题目内容
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3- | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
分析 A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁子；
B．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
C．醋酸为弱电解质，保留化学式；
D．二者反应生成氢氧化铁和氯化镁．
解答 解：A．FeO与稀硝酸反应，离子方程式3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；
C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，离子方程式：CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分及反应的客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子．乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子．甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素丙的单质可用于冶炼金属 | B． | 丙与丁形成的化合物能升华 | ||
| C． | 甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性 | D． | 简单离子半径：丁＞乙＞丙 |
3．（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，则：
①该温度下，水的离子积常数Kw=10-13．
②该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH-）=5×10-13mol/L．
（2）实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时，可用NaOH溶液或Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2气体．用Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2气体，写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）用Fe2（SO4）3溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有H+、Fe2+、SO42-和极少量的OH-．某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究．
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-；
假设2：还存在Fe3+；
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
①该温度下，水的离子积常数Kw=10-13．
②该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH-）=5×10-13mol/L．
（2）实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时，可用NaOH溶液或Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2气体．用Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2气体，写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）用Fe2（SO4）3溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有H+、Fe2+、SO42-和极少量的OH-．某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究．
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-；
假设2：还存在Fe3+；
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴品红溶液； | 现象：品红不褪色 结论：假设1不成立； |
| 步骤2：另取少量吸收液于试管中， 滴入几滴KSCN溶液． | 现象：溶液变红 结论：假设2成立． |
7．
中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）| A． | 若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应 | |
| B． | 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 则E-定能还原CuO | |
| C． | 若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH | |
| D． | 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |
4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1NA | |
| D． | 工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为：$\frac{22.4n}{5V}$ |
