题目内容

4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
C．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1NA
D．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为：$\frac{22.4n}{5V}$

分析 A．铜与浓硫酸反应生成的是二氧化硫；
B．标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，0.25mol二氧化碳与过氧化钠完全反应生成0.125mol氧气，转移了0.25mol电子；
C．二氧化碳晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
D．反应为4NH3+O2=4NO+6H2O；依据氧化还原反应电子转移分析计算．

解答 解：A.0.1molCu和足量热浓硫酸反应生成0.1mol二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；
B．标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol二氧化碳与过氧化钠完全反应生成0.125mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则反应中转移了0.25mol电子，转移的电子数为0.25NA，故B错误；
C．二氧化硅晶体属于原子晶体，不存在SiO2分子，故C错误；
D．根据化学反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O；4mol氨气完全反应，电子转移为20mol，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，标准状况下VL氨气物质的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，转移电子物质的量=$\frac{n}{{N}_{A}}$mol，则4：20=$\frac{V}{22.4}$mol：$\frac{n}{{N}_{A}}$mol，解得：NA=$\frac{22.4n}{5V}$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，AC为易错点，注意A中生成的是二氧化硫，C中不存在二氧化硅分子．

练习册系列答案
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14．如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．
（2）装置B中盛放的试剂是碱石灰，装置D的作用是防止倒吸
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶    中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是白色沉淀；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中    固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是Cu2O、Cu（用化学式表示）．
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸．
15．下列说法中错误的是（　　）
A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性．下列叙述正确的是（　　）
A．Y位于第三周期，ⅦA族B．单质沸点：W＞Y
C．气体氢化物稳定性：W＞ZD．离子半径：X＜Y
9．下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是（　　）
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂
B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
D．吸烟不会造成室内PM 2.5污染
16．今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋
捉鳖”的壮举．
①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
②潜水员需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人体吸收．
③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是可回收物．
13．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置．
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约 2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体．
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生．
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是向试管中加水将浓硝酸稀释．
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是C（填写代号）．
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色．
2．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
A．3，3二甲基4乙基戊烷B．2，5，5三甲基己烷
C．2，3二甲基丁烯D．3甲基1戊炔

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