题目内容

1．为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3），有人设计如下实验方案：

（1）A是制作光导纤维的材料，只能与一种酸反应，其对应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）滤液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；检验时可用试剂为KSCN溶液，现象是溶液变为红色．
（3）写出题中生成B物质时，所对应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）参照题中提纯物质的表示方法，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作），用于从滤液Y中提取Al2O3．

分析 Fe2O3样品加入足量盐酸，滤渣A为SiO2，滤液X中含有氯化铝、氯化铁，在X中加入足量的氢氧化钠溶液，可生成氢氧化铁和偏铝酸钠，过滤，滤渣B为氢氧化铁，加热分解可得到氧化铁，以此解答该题．

解答 解：Fe2O3样品加入足量盐酸，滤渣A为SiO2，滤液X中含有氯化铝、氯化铁，在X中加入足量的氢氧化钠溶液，可生成氢氧化铁和偏铝酸钠，过滤，滤渣B为氢氧化铁，加热分解可得到氧化铁，滤液Y含有氢氧化钠、偏铝酸钠，
（1）A为二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
（2）滤液X中含有氯化铝、氯化铁，检验Fe3+，可用KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：是；KSCN溶液；溶液变为红色；
（3）B为氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）滤液Y含有氢氧化钠、偏铝酸钠，可再滤液Y中通入足量的二氧化碳气体，可生成氢氧化铝沉淀，过滤，加热分解氢氧化铝，可得到氧化铝，反应的流程为，
故答案为：．

点评 本题考查物质的分离、提纯的实验设计与综合应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，解答该类题目，可把握实验原理，掌握物质的性质，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难道不大．

练习册系列答案
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11．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．

已知CaC2与水反应的化学方程为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH2═CHCOOCH3．
（2）写出图中生成CH3OH（甲醇）的化学方程式CO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH．写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式CH3OH+CH3CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH2CH3．
（3）指出上述工艺的优点是什么？原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高．
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
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9．下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是（　　）
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂
B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
D．吸烟不会造成室内PM 2.5污染
16．今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋
捉鳖”的壮举．
①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
②潜水员需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人体吸收．
③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是可回收物．
6．“神舟”飞船成功发射，标志着我国航天科技达到了较高水平．为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时释放氧气，舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（　　）
A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO4
13．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置．
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约 2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体．
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生．
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是向试管中加水将浓硝酸稀释．
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是C（填写代号）．
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液
B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp（AgCl）减小
C．常温下，反应X（s）+Y（l）═2Z（g）不能自发，则该反应的△H＞0
D．常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水电离的c（H+）=1.0×10-2mol/L
19．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-218.00 kJ/mol
（2）已知：AgCl+Br-═AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-，AgBr+I-═AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是①③．
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③＞①＞④＞②．

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