Question

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子．乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子．甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

• A． 元素丙的单质可用于冶炼金属
• B． 丙与丁形成的化合物能升华
• C． 甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性
• D． 简单离子半径：丁＞乙＞丙

Answer 1

分析 甲原子核外有三种能量不同的电子，则甲的核外电子有1s、2s、2p三种，甲位于第二周期；甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，说明甲、乙、丙最高价氧化物对应的水合物有酸、两性氢氧化物、强碱，甲位于第二周期，原子序数对应4，只能为N元素；乙和丙原子核外均有一个未成对电子，原子序数丙大于乙，则丙为Al元素、乙为Na元素；丁原子核外均有一个未成对电子，原子序数大于Al，则丁为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：甲原子核外有三种能量不同的电子，则甲的核外电子有1s、2s、2p三种，甲位于第二周期；甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，说明甲、乙、丙最高价氧化物对应的水合物有酸、两性氢氧化物、强碱，甲位于第二周期，原子序数对应4，只能为N元素；乙和丙原子核外均有一个未成对电子，原子序数丙大于乙，则丙为Al元素、乙为Na元素；丁原子核外均有一个未成对电子，原子序数大于Al，则丁为Cl元素，
A．丙为铝，通过铝热反应可以冶炼金属，故A正确；
B．丙为Al、丁为Cl，二者形成的混合物为氯化铝，氯化铝加热到180℃升华，故B正确；
C．钠与N元素形成的混合物为叠氮化钠，叠氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，溶液呈碱性，故C错误；
D．乙、丙、丁形成的离子中，氯离子的电子层最多，则氯离子半径最大，钠离子嗯哼铝离子的电子层相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径丁＞乙＞丙，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．