题目内容
4．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式．
分析 燃烧后生成一氧化碳，说明氧气不足，完全反应，根据浓硫酸增重可知水的质量，根据碱石灰增重可知二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知一氧化碳的质量，进而求得2.3gA中C、H、O的原子个数比以及A的分子式，以此解答该题．
解答 解：n（O2）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，m（O2）=0.125mol×32g/mol=4g，
根据质量守恒定律可得：m（有机物）+m（O2）=m（CO）+m（CO2）+m（H2O），
则：m（CO）=2.3g+4g-2.7g-2.2g=1.4g，
根据氧元素质量守恒可得2.3gA中O的质量等于产物中氧元素的总质量-氧气的质量，
为：$\frac{1.4g}{28g/mol}×16g/mol$+$\frac{2.2g}{44g/mol}×32g/mol$+$\frac{2.7g}{18g/mol}×16g/mol$-4g=0.8g，
（1）2.3gA中：n（C）=$\frac{2.2g}{44g/mol}$+$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.1mol，
n（H）=2n（H2O）=2×$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.3mol，
答：2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.3mol、0.1mol；
（2）2.3gA中：n（C）=$\frac{2.2g}{44g/mol}$+$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.1mol，
n（H）=2×$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.3mol，
n（O）=$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
所以2.3gA中C．H．O的原子个数比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
则实验式为C2H6O，达到饱和，则分子式为C2H6O，
答：该有机物的分子式为C2H6O；
（3）分子式为C2H6O，对应的结构简式可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，能和钠反应产生氢气，应为CH3CH2OH，
答：有机物可能的结构简式为CH3CH2OH．
点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答该类题目．
| A． | 0.8molNaCl所含离子数 | B． | 标准状况下5.6L CO2所含原子数 | ||
| C． | 1L1 mol•L-1盐酸溶液所含H原子数 | D． | 10g氖气所含原子数 |
| A． | 石墨 | B． | 烧碱溶液 | C． | 铜 | D． | 氯化钠晶体 |
| 品名 | 浓缩菠萝汁 |
| 配料 | 水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等． |
| A． | HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高 | |
| B． | 氨分子中N-H键的极性小于水分子中O-H键的极性 | |
| C． | 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛 | |
| D． | 由于N-H键强于P-H键，故NH3的沸点高于PH3 |
| A． | 稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积） | |
| B． | Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） | |
| C． | 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） | |
| D． | 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） |
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