Question

15．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO₂能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请回答下列问题．
（1）写出X元素的符号：H．
（2）原子半径：Y＞　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Y元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（4）Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为HCl＞H₂S．
（5）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO₄．（写化学式）

Answer 1

分析 X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，故X为H元素；Y元素的氧化物YO₂能使品红溶液褪色，Y为S元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，处于第三周期，最外层电子数为7，则Z为Cl，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知X为H元素，故答案为：H；
（2）S、Cl位于同一周期，原子半径S＞Cl，故答案为：＞；
（3）Y为S元素，原子质子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中处于第三周期第ⅥA族．
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（4）非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为HCl＞H₂S，故答案为：HCl＞H₂S；
（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞D，所以两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO₄，故答案为：HClO₄．

点评 本题考查元素推断、常用化学用语、元素周期律、结构位置关系等内容，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目注重基础的考查，难度不大，注意基础知识的掌握．