东晋卷四中已有关于白铜的记载.云南镍白铜文明中外.曾主要用于造币.亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题:(1)镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2.3d能级上的未成对的电子数为2．(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液．①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键.提供孤电子对的成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能级上的未成对的电子数为2．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
①在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
②氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp³．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是Cu⁺电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
（4）Ni（CO）₄分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是金属键．

分析（1）Ni元素原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）①Ni²⁺提供空轨道，NH₃中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键；
②PH₃分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，增大了物质的沸点；NH₃分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4；
（3）单质铜及镍都属于金属晶体；Cu⁺的外围电子排布为3d¹⁰，Ni⁺的外围电子排布为3d⁸4s¹，Cu⁺的核外电子排布更稳定；
（4）Ni（CO）₄分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是金属键．

解答解：（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能级上的未成对电子数为2，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；2；
（2）①Ni²⁺提供空轨道，NH₃中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，
故答案为：配位键；N；
②PH₃分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH₃分子的；
NH₃分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp³杂化，
故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；极性；sp³；
（3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu⁺的外围电子排布为3d¹⁰，呈半充满状态，比较稳定，Ni⁺的外围电子排布为3d⁸4s¹，Cu⁺的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，
故答案为：金属；Cu⁺电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大；
（4）Ni（CO）₄分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是金属键，
故答案为：金属键．

点评本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、配位键、氢键、电离能、晶胞计算等，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等．

练习册系列答案

14．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（　　）

	A．	0.8molNaCl所含离子数		B．	标准状况下5.6L CO₂所含原子数
	C．	1L1 mol•L^-1盐酸溶液所含H原子数		D．	10g氖气所含原子数

11．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（　　）

18．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸．下列关于以上实验操作说法一定正确的是D
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险．
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出．
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度．
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热．
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B	17.9	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水和酒精

据此分析，将A和B相互分离可选用图中的图1所示仪器．

8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO₄与盐酸反应可以制取Cl₂．（装置D中纸条为红色）

（1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L^-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶．需称量的NaOH的质量是10.0 g．
（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）实验时装置D中的现象是湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色．
（5）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为0.5mol．

12．表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．

品名	浓缩菠萝汁
配料	水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等．

其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄，属于调味剂的有柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖，属于防腐剂的有山梨酸钾，属于营养素的有浓缩菠萝汁、维生素C．

3．在150℃时，（NH₄）₂CO₃分解的方程式为：（NH₄）₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）

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