Question

17．现有下列物质：
①NaCO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO₂⑤NaHSO₄ 固体 ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质属于硫酸盐的有⑤⑩（填编号）．
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩溶于水电离方程式Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为4.48L．

Answer 1

分析 （1）含硫酸根离子的盐为硫酸盐；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；
（3）硫酸铝为强电解质，电离生成铝离子和硫酸根离子；结合n=$\frac{m}{M}$=cV计算离子浓度；
（4）氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；
（5）在参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，转移电子是6mol．

解答 解：（1）盐中含硫酸根离子的为硫酸盐，⑤NaHSO₄ 固体和⑩Al₂（SO₄）₃属于硫酸盐，故答案为：⑤⑩；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氢氧化钡与硝酸的反应，方程式：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，17.1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量为$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol，SO₄^2-的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.250L}$=0.6mol/L，
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，0.6mol/L；
（4）氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全，离子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）在参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，转移电子是6mol，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案为：4.48．

点评 本题考查了考查物质的分类、离子反应方程式的书写、电离方程式的书写、氧化还原反应电子守恒计算、气体体积的计算等知识，明确电解质概念，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，侧重考查学生分析和解决问题的能力，题目难度不大．