题目内容
1．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 用无水酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．产生白色沉淀，并放出大量气泡 | |
| C． | 将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气 | |
| D． | 往酸性KMnO4溶液中通人SO2验证SO2的漂白性 |
分析 A．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中，反应生成氢氧化铁和硫酸钠和氧气；
C．碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为无色的二价锰离子．
解答 解：A．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故A错误；
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中，反应生成氢氧化铁和硫酸钠和氧气，产生红褐色沉淀和氧气，故B错误；
C．碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气，所以将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，体现二氧化硫还原性，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确萃取原理，氨气、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 铜片上有气泡产生 | B． | 铜片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电子从锌片经导线流向铜 | D． | 该装置把化学能转化为电能 |
12．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 | |
| C． | 工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压 | |
| D． | 工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温 |
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
16．用惰性电解电解饱和食盐水时，阴极发生的离子反应方程式为（ ）
| A． | 2H++2e→H2↑ | B． | 2H20+2C1-→H2↑+C12↑+20H- | ||
| C． | 2Cl--2e→Cl2↑ | D． | 2H20+2NaCl→H2↑+Cl2↑+2Na0H |
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子在周期表中原子半径最小，X与Y原子最外层电子数之和为8，X的最高正价与最低负价代数和为2，Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质沸点：X＞Y | B． | 阳离子的氧化性：W＞Y | ||
| C． | 氧化物的水化物的酸性：Z＞X | D． | Y、Z的简单离子均能抑制水的电离 |
13．1mol铁铜混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列对溶液中最终存在的离子的判断中正确的是（ ）
| A． | 可能含有Fe2+和Fe3+ | B． | 可能含有Fe2+和Cu2+ | ||
| C． | 可能含有Cu2+和Fe3+ | D． | 可能含有单质铜和Fe3+ |
10．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．NaClO d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d （填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（保留两位有效数字）．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．NaClO d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d （填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（保留两位有效数字）．