题目内容

18．前四周期A、B、C、D、E5种元素的原子序数依次增大，B、C同周期，BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C可形成两种化合物1：1或2：1，A、B、D的电子之和等于25，ED晶体中E离子的3d能级上已充满电子．
请回答下列问题：
（1）这5种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）；基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在BA3、AD中，沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨分子之间有氢键．
（3）ABC可形成ABC2和ABC3两种化合物，其中酸性强的是HNO3（填化学式），写出一种与BC2-互为的等电子体的分子SO2、O3．
（4）BA4D晶体中含有离子键、极性键和配位键，化合物BD3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为sp3；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工业上，以石墨为电极，点解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一种产物为H2），写出其化学方程式NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．

分析 前四周期A、B、C、D、E5种元素的原子序数依次增大，B、C同周期，BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝应为NH3，所以A为H，B为N，A、B、D的电子之和等于25，则D为Cl，A、C可形成两种化合物1：1或2：1，C的原子序数大于氮，所以C为O，与氢形成水或双氧水，ED晶体中E离子的3d能级上已充满电子，ECl中氯显-1价，则E为+1价，所以E为Cu，据此答题；

解答 解：前四周期A、B、C、D、E5种元素的原子序数依次增大，B、C同周期，BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝应为NH3，所以A为H，B为N，A、B、D的电子之和等于25，则D为Cl，A、C可形成两种化合物1：1或2：1，C的原子序数大于氮，所以C为O，与氢形成水或双氧水，ED晶体中E离子的3d能级上已充满电子，ECl中氯显-1价，则E为+1价，所以E为Cu，
（1）根据元素周期律可知，H、N、O、Cl、Cu这5种元素中，电负性最大的是O，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：O；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）在NH3、HCl中，由于氨分子之间有氢键，所以沸点较高的是NH3，
故答案为：NH3；氨分子之间有氢键；
（3）HNO2和HNO3两种化合物，其中酸性强的是 HNO3，与NO2-互为的等电子体的分子为SO2、O3等，
故答案为：HNO3；SO2、O3；
（4）NH4Cl晶体中含有离子键、极性键和配位键，化合物NCl3中氮原子的价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，有一对孤电子对，所以分子的 立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为sp3杂化，NCl3溶于水，其水溶液具有漂白性，说明NCl3中氯显+1价，电解NH4Cl和HCl溶液可以制得NCl3和H2，反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑，
故答案为：配位键；三角锥形；sp3；NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
8．工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl．现将11.77g工业纯碱溶于水中得到溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）反应结束溶液的总体积为200mL．
（1）求反应后所得溶液中氯化钠浓度C（NaCl）=1.1mol•L-1；
（2）求混合物中Na2CO3的质量=10.6g．
9．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ•mol-1；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．
a．H2的逆反应速率                 
b．CH4的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量．
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子在周期表中原子半径最小，X与Y原子最外层电子数之和为8，X的最高正价与最低负价代数和为2，Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）
A．单质沸点：X＞YB．阳离子的氧化性：W＞Y
C．氧化物的水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z的简单离子均能抑制水的电离
13．1mol铁铜混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列对溶液中最终存在的离子的判断中正确的是（　　）
A．可能含有Fe2+和Fe3+B．可能含有Fe2+和Cu2+
C．可能含有Cu2+和Fe3+D．可能含有单质铜和Fe3+
3．下列说法正确的是（　　）
A．酸式盐的水溶液一定显酸性
B．碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍
C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
D．室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c（H+）：c （SO42-）=2：1
10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na2CO3  b．NaHCO3 c．NaClO  d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d （填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H+）              B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$               D．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（保留两位有效数字）．
6．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O．
Ⅰ．原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ．实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

回答下列有关问题：
a．乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
b．丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
c．实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验．
a．实验时，须先从a管通入NH3气体，再从b管中通入CO2气体．
b．有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：往烧碱溶液中通入过量CO2（或往饱和Na2CO3溶液中通入CO2过量等）．
7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品
C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
D．合成橡胶与光导纤维属于有机高分子材料

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网