题目内容

14．下列实验方案中，能达到相应实验目的是
选项方案目的
A验证氧化性：：Cl2＞Br2
B验证溶解度：AgCl＞Ag2S
C检验SO2、CO2混合气体中有CO2
D比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下反应；
B．含有硝酸银，不能证明氯化银的转化；
C．二者都与氢氧化钙反应；
D．加入相同的钠块，可根据反应的剧烈程度判断．

解答 解：A．反应没有加热，不能生成氯气，则实验不能完成，故A错误；
B．含有硝酸银，通入硫化氢生成硫化银沉淀，不能证明氯化银的转化，故B错误；
C．二者都与氢氧化钙反应，且反应现象相同，不能检验，故C错误；
D．加入相同的钠块，分子中氢原子越活泼，反应越剧烈，可完成实验，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实验的结合．

练习册系列答案
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4．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（　　）
实验操作预测的实验现象实验结论或解释
A向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将
蘸有品红溶液的试纸置于试管口		品红试纸褪色SO2具有漂白性
C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高
D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
Cu （OH）2悬浊液并加热		有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性
A．AB．BC．CD．D
5．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如图：

已知：
①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质．
②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7．
③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol
（1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率．
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5mol SrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子．则该反应的化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用离子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03 mol/L （注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L）．
（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先与Ag+反应）．
①滴定反应达到终点的现象是当加入最后1滴NH4SCN溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为80.1%（保留3位有效数字）．
（5）由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有坩埚．
2．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（　　）
A．钾B．镁C．铁D．铜
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl
3．将铁粉和硫粉混合后加热，发生反应后熄灭酒精灯，反应仍然进行直到反应结束，该现象说明了（　　）
A．铁粉的能量高于FeS
B．铁粉和硫粉的反应常温下不能自发进行
C．该反应是放热反应
D．该反应不会产生污染物
10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀
B．苯加入到溴水中，苯和溴发生取代反应而使溴水褪色
C．在洁净的试管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛
7．a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半径最小、d的最大．b、c是同周期相邻的元素，且质子数之和比e的质子数少1，c、e形成的化合物为主要大气污染物之一．试回答下列问题：
（1）c元素的原子结构示意图为，b的最简单氢化物的电子式为．
（2）b、c、e的气态氢化物中稳定性最强的是H2O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三种元素可组成多种化合物，其中既含有离子键又含有共价键，且水溶液显酸性的化合物的化学式为NH4Cl（写出一种即可）．该水溶液显酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）向a和c按原子个数比1：1形成化合物的溶液中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后．溶液中有大量气泡出现，并放热．产生大量气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧气．
（5）一定量的d2c2与二氧化碳反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集到0.3mol气体，则该固体物质的组成为0.2molNa2O2，0.2molNa2CO3（标明物质的量及化学式）．
8．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（　　）
A．Rb与冷水反应比K更剧烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu
C．Rb与O2反应只有Rb2O产生D．Rb2CO3难溶于水

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