下列物质中.不与水反应的是( )A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列物质中，不与水反应的是（　　）

A．

Cl₂

B．

Na₂O₂

C．

Na₂O

D．

NaOH

分析 A．Cl₂和水反应生成HCl和HClO；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠；
D．NaOH和水不反应．

解答解：A．Cl₂和水反应生成HCl和HClO，方程式为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，故A不选；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故B不选；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，方程式为：Na₂O+H₂O=NaOH，故C不选；
D．NaOH和水不反应，故D选；
故选D．

点评本题考查了钠及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．

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6．下列化合物的电子式书写正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，56g由N₂和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 N_A
	B．	高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数为0.3N_A
	C．	1 L 1.0mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的总原子数为2N_A
	D．	1 mol羟基中含有的电子数为10N_A

4．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（　　）

	实验操作	预测的实验现象	实验结论或解释
A	向饱和Na₂CO₃ 溶液中滴加少量稀盐酸	立即有气体逸出	CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
B	将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口	品红试纸褪色	SO₂具有漂白性
C	铝箔在酒精灯火焰上加热	铝熔化但不会滴下	A1₂O₃的熔点比铝高
D	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu （OH）₂悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性

（W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一种，转化路线如图：

已知：
i．R₁CHO+R₂CH₂CHO$→_{△}^{OH-}$

iii．R₁CH=CHR₂+R₃CH=CHR₄$\stackrel{Ro催化剂}{→}$R₁CH=CHR₄+R₃CH=CHR₂
（R代表烃基或氢原子）
（1）A的结构简式是CH₃CH₂OH．
（2）B所含的官能团名称是醛基．
（3）E的结构简式是CH₂=CHCHO．
（4）①的化学方程式是CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．
（5）②的反应类型是加成反应．
（6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2 NaBr+2 H₂O．
（7）X的结构简式是

1．新型锌-空气电池的储存电量是锂电池的三倍，成本是锂电池的一半．这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧，电池放电时总反应：2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-，电解液是KOH溶液．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	锌是负极，发生还原反应
	B．	O₂在正极发生氧化反应
	C．	工作一段时间后，电解质溶液的碱性会减弱
	D．	该电池能将化学能全部转化为电能

8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入几滴浓盐酸　
②加NaCl溶液　
③滴入几滴硫酸铜溶液
④升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．

5．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂•6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如图：

已知：
①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，还有少量的Ba²⁺杂质．
②BaSO₄的溶度积常数为1.1×10^-10，SrSO₄的溶度积常数为3.3×10^-7．
③SrCl₂•6H₂O的摩尔质量为267g/mol
（1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率．
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5mol SrSO₄中只有S元素被还原，且转移了4mol电子．则该反应的化学方程式为SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用离子方程式表示）SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于0.03 mol/L （注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-5mol/L）．
（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃0.01mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，滴入1-2滴含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN^-先与Ag⁺反应）．
①滴定反应达到终点的现象是当加入最后1滴NH₄SCN溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl₂•6H₂O的质量百分含量为80.1%（保留3位有效数字）．
（5）由SrCl₂•6H₂O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有坩埚．

10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀
	B．	苯加入到溴水中，苯和溴发生取代反应而使溴水褪色
	C．	在洁净的试管中加入1～2 mL AgNO₃溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
	D．	在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛