题目内容
9．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在C（填编号字母）称量．
A．托盘上 B．洁净纸片上 C．小烧杯中
（2）滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用A （填编号字母）作指示剂．
A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L-1，烧碱样品的纯度是93.02%．
| 滴定次数 | 待测溶液 体积（mL） | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10 | 0.5 | 20.6 |
| 第二次 | 10 | 4.2 | 24.1 |
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液偏高；
②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视偏低．
分析 （1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；为便于观察溶液颜色变化，在锥形瓶下垫一张白纸；
（4）先据两次实验结果求出需要标准液的体积，再据c（待测）=c$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$求算浓度；8.6g样品配制溶液体积为500mL，据10mL溶液浓度求算500mL溶液中所含NaOH质量，再求算纯度；
（5）根据c（待测）=c$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
解答 解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，
故选C；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
故选A；
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化，在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差；
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差；
（4）两次消耗的标准液的体积分别为：20.10mL，19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，
根据c（待测）=c$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.2000mol•L{\;}^{-1}×0.02L}{0.01L}$=0.4000mol•L-1，
样品中含有烧碱的质量为：m（烧碱）=c•V•M=0.4000mol•L-1×0.5L×40g/mol=8.0g，烧碱的质量分数为：ω=$\frac{8.0g}{8.6g}$×100%=93.02%；
故答案为：0.4000；93.02%；
（5）①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液，造成V（标准）偏高，根据c（待测）=c$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏高；
故答案为：偏高；
②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视，造成V（标准）偏低，根据c（待测）=c$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏低；
故答案为：偏低．
点评 本题考查了酸碱中和滴定中的操作要点、中滴定的计算以及误差分析，题目难度不大．
轻松夺冠全能掌控卷系列答案实验室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制。请回答下列问题：
(1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：___________
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________．
(3)经计算，需浓硫酸的体积为 ；
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 |
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 |
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 |
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
| A． | 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 | |
| B． | 根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱 | |
| C． | 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应 | |
| D． | 将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好 |
| A． | 0.01 mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1 | |
| B． | pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-） | |
| D． | pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中 c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+） |
CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
| A． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液 ④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ | |
| B． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| C． | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3 | |
| D． | 已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
