题目内容
下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗
练习册系列答案
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12．当X-0-H型化合物而言，X是除去H、0外的其他元素，下列各说法中，不正确的（ ）
| A． | 当X是活泼的金属时，它一定是强碱 | |
| B． | X是得电子能力很强的非金属元素，X-0-H一定为酸 | |
| C． | X-0-H的水溶液不能导电 | |
| D． | X-0-H不可能是直线形的 |
实验室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制。请回答下列问题：
(1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：___________
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________．
(3)经计算，需浓硫酸的体积为 ；
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 |
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 |
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 |
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 | |
| B． | 根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱 | |
| C． | 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应 | |
| D． | 将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好 |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液 ④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ | |
| B． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| C． | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3 | |
| D． | 已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |