Question

8．小明在实验室欲用18mol/L浓硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并进行有关应用，回答下列问题：
（1）配制时所需浓硫酸的体积是13.9，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（选填编号）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）从所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀释成50ml，则所溶液中硫酸的物质的量浓度为0.02mol/L，若从中取出10ml溶液，则取出的10ml溶液中氢离子数为0.0004N_A；
（3）从所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氢氧化钠溶液至溶液刚好呈中性，则所需氢氧化钠溶液的体积为20毫升．

Answer 1

分析 （1）稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据所量取的溶液的体积来选择合适的量筒；
（2）结合m=cVM及稀释前后溶质的物质的量不变，溶液具有均一性分析；
（3）根据酸碱中和反应计算．

解答 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18mol/L×Vml=250mL×1.0mol/L
解得：V=13.9；
量筒的选用规则是“大而近”，故量取13.9mL的浓硫酸应选取25mL的量筒，故答案为：13.9mL；B；
（2）250ml 1.0mol/L 稀硫酸中取出1ml，浓度不变，依然为1.0mol/L，加水稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变，1.0mol/L×1ml=c×50mL
解得：c=0.02mol/L；若从中取出10ml溶液，则取出的10ml溶液中n（H₂SO₄）=0.02mol/L×10×10^-3L=0.0002mol，n（H⁺）=0.0004mol，氢离子数目为
0.0004N_A，故答案为：0.02；0.0004；
（3）根据H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，n（H₂SO₄）=1.0mol/L×20×10^-3L
          1mol      2mol
        0.02mol  2mol/L×v
V=20mL；故答案为：20．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．