当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度.其结果是( )A．缺少限制条件.无法测定B．H+离子浓度相同C．温度低时.H+离子浓度大D．温度高时.H+离子浓度大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H⁺离子浓度，其结果是（　　）

	A．	缺少限制条件，无法测定		B．	H⁺离子浓度相同
	C．	温度低时，H⁺离子浓度大		D．	温度高时，H⁺离子浓度大

分析醋酸的电离过程属于吸热过程，升高温度促进电离，据此分析．

解答解：醋酸的电离过程属于吸热过程，升高温度促进电离，当一定浓度的醋酸溶液，在不同温度下测其H⁺离子浓度，在温度高时，H⁺离子浓度大，温度低时，H⁺离子浓度小，故D正确；
故选D．

点评本题考查了弱电解质的电离以及温度对电离平衡的影响，题目难度不大，注意弱电解质的电离过程为吸热过程．

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CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是____________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为____________。

（3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝____________。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

下列说法正确的是

A．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

B．2g氢气中含有1 mol氢

C．O2的摩尔质量在数值上等于其一个分子的质量

D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1

13．实验室欲用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸配制200mL，物质的量浓度为1.0mol/L硫酸溶液：（1）该实验室只备有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四种规格容量瓶，
你认为应选用的容量瓶是（填写编号）③．
（2）需要量取13.6mL浓硫酸（保留一位小数）．
（3）该学生配制的操作过程如下：
①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸；
②先将浓硫酸倒入烧杯中，在将适量蒸馏水慢慢倒入烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒转入选定的容量瓶中；
④用少量蒸馏水冲洗烧杯1～2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止；
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切：
⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀．
上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）②④．若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新完成实验
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①若在定容时俯视刻度线偏大
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．

20．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu²⁺具有催化作用
	B．	根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱
	C．	常温下2S₂O（g）═3S（s）+SO₂（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
	D．	将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好

10．用0.01mol•L^-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（　　）

17．常温下，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.01 mol•L^-1HA的溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1
	B．	pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c（OH^-）-c（H⁺）＜c（HA）-c（A^-）
	D．	pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中 c（OH^-）+c（A^-）═c（H⁺）+c（Na⁺）

14．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）

15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O₂（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
	C．	已知反应X+Y=M+N为放热反应，故不必加热就可发生
	D．	稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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