下列各组中的性质比较.不正确的是( )A．水溶性:SO2＞Cl2＞CO2B．酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．稳定性:NH3＞H2O＞HFD．沸点:F2＜Cl2＜Br2＜I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	水溶性：SO₂＞Cl₂＞CO₂		B．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
	C．	稳定性：NH₃＞H₂O＞HF		D．	沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

分析 A．极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．含有氢键，沸点反常的高，不含氢键的，相对分子质量越大，沸点越高．

解答解：A．极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，水溶性：SO₂＞Cl₂＞CO₂，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；稳定性：NH₃＜H₂O＜HF，故C错误；
D．含有氢键，沸点反常的高，不含氢键的，相对分子质量越大，沸点越高，沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故D正确．
故选：C．

点评本题考查非金属性、金属性的比较、最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物稳定性、沸点比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的变化规律，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．

科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

12．EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（

）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（　　）

C₁₀H₁₆N₂O₈

C₁₀H₂₀N₂O₈

C₈H₁₆N₂O₈

C₁₆H₂₀N₂O₈Cl

9．下列方法中可以证明反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）一定达到平衡状态的是③⑥⑧．
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI；
②HI的体积分数与I₂的体积分数相等；
③一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
④反应速率v（H₂）=v（I₂）
⑤v（HI）：v（H₂）：v（I₂）=2：1：1；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化；
⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

16．历史上曾用“地康法”制Cl₂，这一方法是用CuCl₂做催化剂，在450°条件下，利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl₂，反应的化学方程式为4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl₂↑+2H₂O，这样制得的Cl₂中含有一些杂质气体，它们是氧气和氯化氢，将混合气体通过饱和食盐水以回收HCl．

6．下列有关热化学方程式正确的是（　　）

	已知条件	热化学方程式
A	CH₄的燃烧热（△H）为-890kJ• mol^-1	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-890kJ• mol^-1
B	中和热△H=-57.3kJ•mol^-1	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═H₂O+CH₃COONa （aq）△H=-57.3kJ•mol^-1
C	一定条件下，0.5mol N₂与1.5mol H₂充分反应后放出30.5kJ的热量	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-61kJ•mol^-1
D	96g O₂的能量比96g O₃的能量低bkJ	3O₂（g）?2O₃（g）△H=+bkJ• mol^-1