题目内容
9．下列方法中可以证明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定达到平衡状态的是③⑥⑧．①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②HI的体积分数与I2的体积分数相等；
③一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
④反应速率v（H2）=v（I2）
⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化；
⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI，速率之比不等于物质的量之比，故错误；
②HI的体积分数与I2的体积分数相等，不一定平衡，故错误；
③一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂，故正确；
④反应速率v（H2）=v（I2），未体现正与逆的关系，故错误；
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1，相等并不是不变，故错误；
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化，容器压强始终不变，故错误；
⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化则一定平衡，故正确；
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，平衡相对分子质量一直不变，故错误；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，由于气体的质量和体积未变，故不能判断，故错误．
故答案为：③⑥⑧．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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| C． | 在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ | |
| D． | 在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ |
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17．天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脱硫率可采取的措施是（ ）
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
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| C． | 稳定性：NH3＞H2O＞HF | D． | 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
18．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗人地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列有关叙述中正确的是（ ）
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| B． | 在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 | |
| C． | 反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14：5 | |
| D． | 反应中每生成1mol Cu2S共得2mol电子 |
15．乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{6A%}{7}$ | B． | $\frac{1-A%}{7}$ | C． | $\frac{6（1-A%）}{7}$ | D． | （100-$\frac{7A}{6}$）% |