Question

6．下列有关热化学方程式正确的是（　　）

	已知条件	热化学方程式
A	CH4的燃烧热（△H）为-890kJ• mol-1	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ• mol-1
B	中和热△H=-57.3kJ•mol-1	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O+CH3COONa （aq）△H=-57.3kJ•mol-1
C	一定条件下，0.5mol N2与1.5mol H2充分反应后放出30.5kJ的热量	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-61kJ•mol-1
D	96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ	3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ• mol-1

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫燃烧热；
B、强酸强碱的稀溶液反应只生成1mol液态水时放出的热量叫中和热；
C、可逆反应不能彻底；
D、反应热与化学计量数成正比关系．

解答 解：A、1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫燃烧热，水应该为液态，故A错误；
B、强酸强碱的稀溶液反应只生成1mol液态水时放出的热量叫中和热，醋酸为弱酸，故B错误；
C、可逆反应不能彻底，0.5mol N₂与1.5mol H₂充分反应后放出30.5kJ的热量，则1molN₂与3mol H₂充分反应后放出的热量比61kJ要大，故C错误；
D、反应热与化学计量数成正比关系，反应无总能量比生成物低则为吸热反应，3O₂（g）?2O₃（g）△H=+bkJ•mol^-1，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查了化学反应中能量变化的原因、反应热的含义、热化学方程式书写时△H的条件、燃烧热的概念，题目难度不大．