题目内容
已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（ ）
| A、N2O |
| B、NO |
| C、NO2 |
| D、N2O3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，根据氧化还原反应中电子守恒来计算．
解答：
解：Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4mol，有8mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是+x，根据得失电子守恒：4（2-1）+2[6-（-2）]=（13-8）（5-x），解得x=1，
故选A．
故选A．
点评：本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）
| A、25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1 |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| C、25℃时，向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍 |
下列说法正确的是（ ）
| A、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢 |
| B、碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 |
| C、一般用稀的（NH4）2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液 |
| D、工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理 |
100mL1mol?L-1的盐酸与锌粒反应，下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度
②改用100mL 3mol?L-1的盐酸
③多用300mL 1mol?L-1的盐酸
④改用等量的锌粉代替．
①升高温度
②改用100mL 3mol?L-1的盐酸
③多用300mL 1mol?L-1的盐酸
④改用等量的锌粉代替．
| A、①③④ | B、①②④ |
| C、②③④ | D、①②③ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 | ||||
B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4（浓）+S
| ||||
| C、把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L | ||||
| D、常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 |
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ/mol | ||||
| B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol | ||||
C、
| ||||
D、
|
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ |
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
D、用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： |