Question

化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
Ⅰ：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO

- 3

+4H⁺+3e^-NO+2H₂O．下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）被还原的元素是

 

；还原剂是

 

．
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：

 

．
（3）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将

 

（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
Ⅱ：实验室需要用Na₂CO₃?l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

 

、

 

．
（2）计算．
（3）称量．配制该溶液需称取Na₂CO₃?10H₂O晶体

 

g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

②称量过程中Na₂CO₃?10H₂O晶体应放于天平的

 

（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

 

（5）转移、洗涤．  （6）定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,氧化还原反应

专题：

分析：Ⅰ：（1）依据元素在反应中化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
（2）亚硫酸根离子具有强的还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，S元素由+4价升高到+6价，N元素由+5价降低到+2价，依据化合价升降数相同结合原子个数守恒写出方程式；
（3）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小；
Ⅱ：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码；
②依据托盘天平称量物质的原则：左物右码；
（4）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；
（5）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大．

解答： 解：Ⅰ：（1）反应中硝酸根离子中的N元素化合价降低，被还原，亚硫酸根离子中的硫元素化合价升高，被氧化，所以亚硫酸钠做还原剂；
故答案为：N；Na₂SO₃；
（2）亚硫酸根离子具有强的还原性，在酸性环境下与硝酸根离子发生反应生成硫酸根离子、二氧化氮和水，离子方程式为：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；
故答案为：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；
（3）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小；
故答案为：减小；
Ⅱ：（1）配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的要求为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，还缺少的仪器为：胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL，应选择250ml容量瓶，需要Na₂CO₃?10H₂O的质量m=0.10mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g，故答案为：7.2；
①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码，如图所示：，故答案为：；
②称量时要求左物右码，故答案为：左盘；
（4）为加快溶解和冷却速度，在溶解、冷却时需用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：搅拌，加速溶解和冷却；
（5）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=

n

V

可知，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查了氧化还原概念及方程式的书写，配制一定物质的量浓度溶液，明确氧化还原反应规律及配制一定物质的量浓度溶液的原理是解题关键，注意托盘天平的正确使用方法．