题目内容
Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：
（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式 ；
（2）将Na2Fe5Si8O22（OH）2 写出氧化物的形式为 ；
（3）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式 ；
（4）写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式 ．
（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式
（2）将Na2Fe5Si8O22（OH）2 写出氧化物的形式为
（3）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式
（4）写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式
考点：氮气的化学性质,化学方程式的书写,硫化氢,铝的化学性质
专题：氧族元素,氮族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气；
（2）根据硅酸盐的氧化物表示方法的原则和写法，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，然后依据原子个数守恒和化合价不变进行分析；
（3）Fe3+具有强氧化性，能够氧化二价硫；
（4）Al与MnO2发生铝热反应生成氧化铝和锰；
（2）根据硅酸盐的氧化物表示方法的原则和写法，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，然后依据原子个数守恒和化合价不变进行分析；
（3）Fe3+具有强氧化性，能够氧化二价硫；
（4）Al与MnO2发生铝热反应生成氧化铝和锰；
解答：
解：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气，该反应为可逆反应，反应方程式为N2+3H2
2NH3，
故答案为：N2+3H2
2NH3；
（2）根据硅酸盐的氧化物表示方法的原则和写法，结合原子个数守恒和化合价不变的思想，得Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，
故答案为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O；
（3）Fe3+具有强氧化性，能够氧化二价硫，向FeCl3溶液中通入硫化氢气体有淡黄色沉淀生成，离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
故答案为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
（4）Al与MnO2发生铝热反应4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3，
故答案为：4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3；
| 高温高压 |
| 催化剂 |
故答案为：N2+3H2
| 高温高压 |
| 催化剂 |
（2）根据硅酸盐的氧化物表示方法的原则和写法，结合原子个数守恒和化合价不变的思想，得Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，
故答案为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O；
（3）Fe3+具有强氧化性，能够氧化二价硫，向FeCl3溶液中通入硫化氢气体有淡黄色沉淀生成，离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
故答案为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
（4）Al与MnO2发生铝热反应4Al+3MnO2
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故答案为：4Al+3MnO2
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点评：本题考查了物质的性质，侧重化学方程式的书写，是高考的热门考点，（4）熟悉三价铁离子的性质是解该小题关键，注意其它小题反应原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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