题目内容
100mL1mol?L-1的盐酸与锌粒反应，下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度
②改用100mL 3mol?L-1的盐酸
③多用300mL 1mol?L-1的盐酸
④改用等量的锌粉代替．
①升高温度
②改用100mL 3mol?L-1的盐酸
③多用300mL 1mol?L-1的盐酸
④改用等量的锌粉代替．
| A、①③④ | B、①②④ |
| C、②③④ | D、①②③ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大浓度、升高温度，增大固体的表面积等因素来实现．
解答：
解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故①正确；
②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故②正确；
③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④用等量锌粉代替锌粒，增大固体接触面积，使反应速率加快，故④正确；
故选B．
②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故②正确；
③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④用等量锌粉代替锌粒，增大固体接触面积，使反应速率加快，故④正确；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素．
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| C、0.01g | D、0.02g |
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| ||
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