题目内容
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ |
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
D、用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢．
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢．
解答：
解；A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，加入硝酸银，不反应，故A错误；
B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．利用腐蚀法制作印刷线路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：，故D正确；
故选：D．
B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．利用腐蚀法制作印刷线路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
，故D正确；故选：D．
点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确有机物结构及其性质是解题关键，注意离子方程式应遵循电荷数守恒规律，题目难度不大．
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已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（ ）
| A、N2O |
| B、NO |
| C、NO2 |
| D、N2O3 |
下列说法正确的是（ ）
①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
③分子间作用力越大，分子越稳定；
④离子晶体中，一定存在离子键；
⑤非极性分子中一定含有非极性键；
⑥原子晶体中，一定存在共价键；
⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体．
①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
③分子间作用力越大，分子越稳定；
④离子晶体中，一定存在离子键；
⑤非极性分子中一定含有非极性键；
⑥原子晶体中，一定存在共价键；
⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体．
| A、①②④ | B、④⑤⑥ |
| C、④⑥⑦ | D、③④⑥ |
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）| A、石墨烯与石墨互为同位素 |
| B、0.12 g石墨烯中含0.1NA个碳原子 |
| C、石墨烯是一种化合物 |
| D、在整个单层片状结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个 |
下列各物质中，按沸点由低到高排列正确的是（ ）
A、金刚石、SiC、SiO
| ||
| B、钠、钾、钠钾合金 | ||
| C、O2、I2、Hg、MgCL2 | ||
| D、Rb、K、Na、Al |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、元素A、B组成的化合物可能是NH3 |
| B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
| C、C、D、E的半径：C＞D＞E |
| D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
