Question

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（　　）

• A、25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol?L^-1
• B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、25℃时，向0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H⁺的浓度均减小为原来的100倍

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据NaB溶液中的电荷守恒分析；
B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒和电荷守恒判断；
C．溶液呈中性，则：c（OH^-）=c（H⁺），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
D．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以稀释后水电离的氢离子浓度增大．

解答： 解：A．根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），则：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5mol?L^-1-10^-9mol?L^-1≈1×10^-5mol?L^-1，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒得：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（ CO₃^2-）+c（HCO₃^-），整理可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．溶液中氢氧根离子是水电离的，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，由水电离出的H⁺的浓度均增大为原来的100倍，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确水电离的影响因素、电荷守恒、物料守恒的含义及盐类水解特点等知识点即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．