题目内容
16．有关如图四个常用电化学装置的叙述中正确的是（ ）
| A． | 图I所示电池中，锌极电极反应为Zn-2e-═Zn2+ | |
| B． | 图Ⅱ所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4 | |
| C． | 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 | |
| D． | 图Ⅳ所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag |
分析 A．碱性条件下锌被氧化生成氢氧化锌；
B．根据放电过程中电池反应判断；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；
D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．
解答 解：A．所示电池中，电解质为KOH，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A错误；
B．铅蓄电池放电反应的方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O～2e-，则每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4，故B正确；
C．电解精炼铜，阳极放电的是铜及比铜活泼的金属，阴极只有铜离子生成铜单质，电解质溶液中Cu2+浓度变小，故C错误；
D．Ag2O是正极，正极发生还原反应，电池工作过程中被还原为Ag，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$ | |
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2 | |
| C． | Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 | |
| D． | NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用 |
7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 | |
| B． | 加入CaCl2促进了HCO3-的电离 | |
| C． | 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
| D． | 反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3） |
4．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A． | 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 | |
| B． | 蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化 | |
| C． | 从海水中可以获得MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg | |
| D． | 可以用分液的方法将海水淡化 |
11．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA | |
| B． | 常温常压下，2gD216O 中含中子数、质子数、电子数均不相等 | |
| C． | 14g 分子式为CnH2n 的（n≥2）链烃中含有的C=C 的数目一定为$\frac{{N}_{A}}{n}$ | |
| D． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料 | |
| B． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | |
| C． | 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维 | |
| D． | 含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首 |
，该元素的符号是S．
2．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 | |
| B． | 按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 | |
| C． | 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol | |
| D． | 若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1 |
+Br2（g）$\stackrel{光照}{→}$
+HBr（一溴取代反应只发生在侧链的α碳原子上）．
，B1
，B2
，C1
，C2
．