题目内容

2．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1

分析 A．电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜阴极，电解质溶液为含有铜离子的溶液；
B．硝酸银的电解方程式为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+4HNO3+4Ag，根据方程式判断；
C．根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒知，0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol，阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，结合电子守恒；
D．电解500 mL KCl和KNO3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子放电析出氢气，两极均得到标准状况下11.2 L即0.5mol气体，根据原子守恒计算．

解答 解：A．电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜阴极，所以Y为纯铜、X为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故A正确；
B．硝酸银的电解方程式为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+4HNO3+4Ag，根据方程式知，当转移4mol电子时生成1mol氧气，4mol硝酸，和图象吻合，故B正确；
C．根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒知，0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol，阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，所以析出0.5mol铜需要转移电子的物质的量是1mol，故C错误；
D．电解500 mL KCl和KNO3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子放电析出氢气，两极均得到标准状况下11.2 L即0.5mol气体，所以氯离子的物质的量是1mol，氯化钾的物质的量是1mol，所以KCl的浓度是$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电解池中阴阳两极上发生的反应以及电子守恒在计算中的应用．

练习册系列答案
相关题目
15．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（　　）
选项试剂操作及现象
AAgNO3溶液滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解
B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀
CCuSO4溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀
D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复
A．AB．BC．CD．D
16．有关如图四个常用电化学装置的叙述中正确的是（　　）
A．图I所示电池中，锌极电极反应为Zn-2e-═Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4-、NO3-、Br-
B．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
C．Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
17．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：
容器温度/℃起始物质的量/mol
NO （g）CO （g）
甲T10.200.20
乙T10.300.30
丙T20.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
7．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（　　）
A．硫的非金属性比碳强
B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者
D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
14．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
序号操作及现象结论
A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应
B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
D将1mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3
A．AB．BC．CD．D
11．过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛．回答下列问题：
（1）实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO21mol；
（2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氢氧化钠可合成过硼酸钠（NaBO3•4H2O），该反应的还原剂是Na2B4O7（填化学式）；
（3）已知常温下，H2O2?H++HO2-，Ka≈4×10-12，则1mol•L-1H2O2溶液的pH为5.7（已知lg2=0.3）
（4）一种直接电解水并通入O2制取H2O2的装置如图所示．电解时，阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2；电解过程中阳极周围溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）

某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A的分解反应为：2AB+2C+2D，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则A的相对分子量为

A．2d B．2.5 C．5d D．0.8d

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网