题目内容
20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料 | |
| B． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | |
| C． | 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维 | |
| D． | 含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首 |
分析 A．聚氯乙烯使用时产生有毒物质；
B．从海水中提取NaCl，为晒盐过程，没有新物质生成；
C．光导纤维的成分为二氧化硅；
D．二氧化硫的排放导致酸雨的发生．
解答 解：A．聚氯乙烯使用时产生有毒物质，则聚氯乙烯不能作制食品包装袋的原料，故A错误；
B．从海水中提取NaCl，为晒盐过程，没有新物质生成，为物理变化，而提取溴、Mg、碘等需要发生化学变化，故B错误；
C．光导纤维的成分为二氧化硅，而晶体硅可用作制造太阳能电池，故C错误；
D．二氧化硫的排放导致酸雨的发生，则含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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11．下列选项正确的是（ ）
| A． | 汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+NO2 | |
| B． | 铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| D． | pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42-、ClO- |
12．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 | |
| C． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 | |
| D． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O |
9．下列相应叙述正确的是（ ）
| A． | 可用甲装置蒸发氯化铵溶液制氯化铵 | |
| B． | 可用乙装置加水分离碘酒中的碘 | |
| C． | 可用丙装置分离乙醇和水 | |
| D． | 可用丁装置分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |
16．有关如图四个常用电化学装置的叙述中正确的是（ ）
| A． | 图I所示电池中，锌极电极反应为Zn-2e-═Zn2+ | |
| B． | 图Ⅱ所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4 | |
| C． | 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 | |
| D． | 图Ⅳ所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag |
5．下列有关FeCl3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 与KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑ | |
| D． | 与Mg（OH）2悬浊液反应的离子方程式为3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓ |
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色透明的溶液中：Na+、MnO4-、NO3-、Br- | |
| B． | 0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42- | |
| C． | Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl- | |
| D． | 水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
7．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（ ）
| A． | 硫的非金属性比碳强 | |
| B． | SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者 | |
| D． | 室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者 |
