题目内容
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3═H2O+CO2↑ | |
| B． | 氯水与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑ | |
| C． | 氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．得失电子不守恒；
C．二者反应生成氯化亚铁；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：OH-+HCO3═H2O+CO32-，故A错误；
B．铝与烧碱溶液反应，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 28g氮气所含有的原子数目为NA | |
| B． | 16g O2中所含的氧原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA | |
| B． | 39g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA | |
| C． | 17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA | |
| D． | 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA |
15．液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
| A． | NH3、NH4+、NH-的电子数相等，化学性质也相同 | |
| B． | 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数 | |
| C． | 液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2-） | |
| D． | 加入其他物质，c（NH4+）/c（NH2-）可能不变 |
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
12．人类第一次获得金属铝是在1825年由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的，当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料．下列关于铝的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 铝是地壳中含量最多的金属元素 | |
| B． | 在常温下，铝不能与浓硫酸反应 | |
| C． | 铝是一种比较活泼的金属 | |
| D． | 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 |
20．已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
则（1）a=3，b=1；
（2）2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．
aA （g）+bB （g）?2C（g）
| 起始物质的量（mol） | 3 | 2 | 0 |
| 2s末物质的量浓度（mol/L） | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
（2）2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．