题目内容
15．液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（ ）| A． | NH3、NH4+、NH-的电子数相等，化学性质也相同 | |
| B． | 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数 | |
| C． | 液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2-） | |
| D． | 加入其他物质，c（NH4+）/c（NH2-）可能不变 |
分析 A．NH3、NH4+、NH-的电子数相等，但结构不同，化学性质不同；
B．液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关；
C．液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+ ）=c （NH2- ）小于c （NH3 ）；
D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2- ）．
解答 解：A．NH3、NH4+、NH-的电子数相等，结构不同化学性质也不相同，故A错误；
B．液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积为定值，故B正确；
C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+ ）=c （NH2- ）＜c （NH3 ），故C正确；
D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+ ）=c （NH2- ），比值可能不变，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离，依据水的电离平衡进行分析解答即可，注意液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，题目难度中等．
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6．
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常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 所用盐酸的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L─1 | |
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