题目内容

12．人类第一次获得金属铝是在1825年由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的，当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料．下列关于铝的叙述，不正确的是（　　）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能与浓硫酸反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

分析 铝为地壳中含量最多的金属元素，为活泼金属，具有较强的还原性，常温下与浓硫酸发生钝化反应，以此解答该题．

解答 解：A．铝在自然界含量丰富，为地壳中含量最多的金属元素，故A正确；
B．常温下与浓硫酸发生钝化反应，故B错误；
C．铝为活泼金属，可与酸反应置换出氢气，故C正确；
D．铝为活泼金属，在反应中表现还原性，故D正确．
故选B．

点评 本题考查铝的性质，为高频考点，侧重考查学生的双基，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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2．用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
①当通入40mL O2时剩余的气体是O2
②混合气体中NO2的体积是50mL
③V的值是5ml
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）0.045mol/L（保留到小数点后第三位）
3．化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（　　）
A．PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B．绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
20．下列叙述正确的是（　　）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则C1=l0C2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
B．氯水与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
17．下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
C向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
A．AB．BC．CD．D
4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b
B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
D．等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞①
1．A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只 有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族．
（1）B 在周期表中的位置为第二周期第VA族．
（2）E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4．
（3）元素 B、C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表 示）．
（4）用电子式表示化合物 D2C 的形成过程：．
（5）由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此 反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（化学式用具体的元素符号表示）．
（7）E 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一．某校兴趣 小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的 E 的氧化物的含量
尾气（VL）$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称量}$固体（mg）
通过的尾气体积为 VL（已换算成标准状况）时，该尾气中 E 的氧化物含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代数式表示）．
5．下列关于卤素的说法正确的是（　　）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl-＞Br-＞I-
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值

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