题目内容
A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A与C、B与E分别同主族．B、E两元素原子核内质子数之和是A、C之和的2倍．C、D、E三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答：
（1）元素B的名称为 ，E在元素周期表中的位置为 ．
（2）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 ，该化合物中存在的化学键有 （选填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
（3）C、D两种元素对应的最高价氧化物发生反应的离子方程式为 ．
（4）下列选项中，可以验证B、E两种元素非金属性强弱的是 （填序号）．
①比较两种元素常见单质的熔点
②比较两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较两种元素对应氢化物的水溶液的酸性．
（1）元素B的名称为
（2）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
（3）C、D两种元素对应的最高价氧化物发生反应的离子方程式为
（4）下列选项中，可以验证B、E两种元素非金属性强弱的是
①比较两种元素常见单质的熔点
②比较两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较两种元素对应氢化物的水溶液的酸性．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C、D、E三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，故D为铝；
C为活泼金属，形成强碱，故C为钠；A与Na同主族，则A为Li或H；
B与E分别同主族，故B原子序数相差8，A与Na同主族，设B的原子序数是x，则E的原子序数为x+8，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、Na两元素原子核中质子数之和的2倍，设A为Li，则原子序数为3，则有：2（11+3）=x+x+8，解：x=10，为氖元素，则E为Ar，Ar不能形成强酸，不符合题意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E为硫元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．
C为活泼金属，形成强碱，故C为钠；A与Na同主族，则A为Li或H；
B与E分别同主族，故B原子序数相差8，A与Na同主族，设B的原子序数是x，则E的原子序数为x+8，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、Na两元素原子核中质子数之和的2倍，设A为Li，则原子序数为3，则有：2（11+3）=x+x+8，解：x=10，为氖元素，则E为Ar，Ar不能形成强酸，不符合题意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E为硫元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．
解答：
解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C、D、E三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，故D为铝；
C为活泼金属，形成强碱，故C为钠；A与Na同主族，则A为Li或H；
B与E分别同主族，故B原子序数相差8，A与Na同主族，设B的原子序数是x，则E的原子序数为x+8，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、Na两元素原子核中质子数之和的2倍，设A为Li，则原子序数为3，则有：2（11+3）=x+x+8，解：x=10，为氖元素，则E为Ar，Ar不能形成强酸，不符合题意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E为硫元素，依据分析可知：A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为硫，
（1）元素B为O，名称为氧，E为S，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：氧；第三周期第ⅥA族；
（2）O与Na形成1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子通过离子键构成，过氧根之间以非极性共价键构成，电子式为
，故答案为：；离子键、非极性键；
（3）氢氧化铝属于两性强氧化物，能与强碱反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）①单质的熔点与非金属性强弱无关，故错误；
②元素的单质与氢气化合越容易，说明此元素的非金属性越强，故正确；
③比较两种元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以得出非金属性强弱，氢化物的水溶液的酸性不能作为比较非金属性依据，故错误，故选②．
C为活泼金属，形成强碱，故C为钠；A与Na同主族，则A为Li或H；
B与E分别同主族，故B原子序数相差8，A与Na同主族，设B的原子序数是x，则E的原子序数为x+8，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、Na两元素原子核中质子数之和的2倍，设A为Li，则原子序数为3，则有：2（11+3）=x+x+8，解：x=10，为氖元素，则E为Ar，Ar不能形成强酸，不符合题意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E为硫元素，依据分析可知：A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为硫，
（1）元素B为O，名称为氧，E为S，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：氧；第三周期第ⅥA族；
（2）O与Na形成1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子通过离子键构成，过氧根之间以非极性共价键构成，电子式为
，故答案为：；离子键、非极性键；（3）氢氧化铝属于两性强氧化物，能与强碱反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）①单质的熔点与非金属性强弱无关，故错误；
②元素的单质与氢气化合越容易，说明此元素的非金属性越强，故正确；
③比较两种元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以得出非金属性强弱，氢化物的水溶液的酸性不能作为比较非金属性依据，故错误，故选②．
点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及知识点：元素位置确定、电子式书写、化学键、离子反应方程式书写等，综合性较强，属于好题．
练习册系列答案
相关题目
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH（ ）| A、①点所示溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-） |
| B、②点所示溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO） |
| C、③点所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-） |
| D、④点所示溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO） |
、CH2=CH2可以用键线式
表示，两者可以发生如下反应：
试回答下列问题：