题目内容
下列物质在水中的电离方程式中正确的是（ ）
A、NaHSO4═Na++HSO
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| B、AlCl3═Al+3+3Cl- | ||
| C、KClO3═K++Cl-+3O2- | ||
D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO
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考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：
解：A、NaHSO4是强电解质，在溶液能完全电离出Na+、Na+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；
B、AlCl3是强电解质，能完全电离出Al3+和Cl-，电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl-，故B错误；
C、KClO3是强电解质，能完全电离出K+和ClO3-，电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故C错误；
D、Al2（SO4）3完全电离出铝离子和SO42-，电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D正确．
故选D．
B、AlCl3是强电解质，能完全电离出Al3+和Cl-，电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl-，故B错误；
C、KClO3是强电解质，能完全电离出K+和ClO3-，电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故C错误；
D、Al2（SO4）3完全电离出铝离子和SO42-，电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了电离方程式书写正误的判断，难度不大，判断电离方程式正误时要注意电荷是否守恒、原子是否守恒，明确弱电解质和强电解质的电离方程式不同．
练习册系列答案
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： | ||
B、Cl-离子的结构示意图： | ||
C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
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| D、NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑ |
有一在空气中放置了一段时间的NaOH固体，经分析测知其含水2.8%、含Na2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol?L-1的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol?L-1 NaOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）
| A、5.85 g |
| B、2.925 g |
| C、1.4625 g |
| D、2.836 g |
下列叙述正确的是（ ）
| A、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大 |
| B、不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液和水等 |
| C、浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金和银 |
| D、与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物 |
下列关于有机物的说法中错误的是（ ）
| A、甲苯、葡萄糖和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质发生变性 |
| C、乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 |
| D、分子式为C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有5种 |
如图是一种试验氯气化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，再让一种含氯气的气体从A处通入，C中干燥红色布条颜色褪色；当关闭B时，C处红色布条颜色无变化．则D瓶中盛有的溶液是（ ）①浓H2SO4②饱和NaCl溶液 ③浓NaOH溶液 ④饱和碳酸氢钠．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①③④ |
2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14，并用质谱仪检测到稳定的Al13I--等，Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态．下列说法中不正确的是（ ）
| A、Al13与卤族单质的性质相似 |
| B、Al14与第IIA族元素的性质相似 |
| C、Al13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13+HI=HAl13I． |
| D、Al14中的Al原子间以离子键相结合 |
