题目内容
有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的H2SO4溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是（ ）
| A、①=③＞② |
| B、③＞②＞① |
| C、①=②=③ |
| D、①＜②=③ |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：①加热蒸发，硫酸不挥发，与③中硫酸的物质的量相等，②加入醋酸钠固体，混合酸提供氢离子总量与①、③的相等，据此判断．
解答：
解：①加热蒸发，硫酸不挥发，与③中硫酸的物质的量相等，②加入醋酸钠固体，虽然存在平衡，但混合酸提供氢离子总量与①、③的相等，用NaOH滴定，都发生H++OH-=H2O，故上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积相等，故选C．
点评：本题考查滴定反应计算、弱电解质电离平衡等，难度不大，注意浓硫酸为高沸点酸，若为盐酸则不同，盐酸加热蒸发，HCl挥发．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 |
| B、常温下，pH=8的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
| D、常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 |
下列物质在水中的电离方程式中正确的是（ ）
A、NaHSO4═Na++HSO
| ||
| B、AlCl3═Al+3+3Cl- | ||
| C、KClO3═K++Cl-+3O2- | ||
D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO
|
下列叙述或表示正确的是（ ）
| A、常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| B、氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关 |
| D、c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存 |
一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀．若用2mol?L-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为（ ）
| A、50 mL |
| B、100 mL |
| C、200 mL |
| D、缺少数据，无法计算 |
用H2还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、9 z g | ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 |
| B、需要加热方能发生一定是吸热反应 |
| C、若反应X+Y═M是放热反应，该反应一定不用加热 |
D、 CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反应能量变化如图所示，CH3OH转变H2的过程要吸收能量 |
如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀．物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出．回答下列问题：