题目内容
化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B 、F G ；
（2）写出反应④的离子方程式 ；
（3）Ba（AlO2）2溶液显 性，原因（用离子方程式表示） ；
（4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论）
（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为 ．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）写出反应④的离子方程式
（3）Ba（AlO2）2溶液显
（4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论）
（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO2）2，说明A中含有Ba2+或AlO2-，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A为Ba（OH）2，I为含Al3+的化合物，E为含NH4+的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO2）2+F，A+E=NH3?H2O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl3，E为NH4Cl，G为MgCl2，H为Mg（OH）2，F为BaCl2，B为Na2SO4，C为NaOH，D为BaSO4；依据推断来回答问题．
解答：
解：依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO2）2，说明A中含有Ba2+或AlO2-，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A为Ba（OH）2，I为含Al3+的化合物，E为含NH4+的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO2）2+F，A+E=NH3?H2O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl3，E为NH4Cl，G为MgCl2，H为Mg（OH）2，F为BaCl2，B为Na2SO4，C为NaOH，D为BaSO4，
（1）分析判断A为氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2，B为硫酸钠，化学式Na2SO4，F为氯化钡，化学式BaCl2，G为氯化镁，化学式MgCl2，故答案为：Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2；MgCl2；
（2）反应④为氢氧化钡和氯化铝溶液的反应，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸钡，氯化钡和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）因为偏铝酸根能水解，使溶液显碱性，水解的离子方程式为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故答案为：碱；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（4）I为AlCl3，C为NaOH，取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝），
故答案为：取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝）；
（5）C的稀溶液为NaOH和E的稀溶液为NH4Cl，混合恰好反应后生成一水合氨和氯化钠溶液，一水合氨电离成碱性，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（1）分析判断A为氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2，B为硫酸钠，化学式Na2SO4，F为氯化钡，化学式BaCl2，G为氯化镁，化学式MgCl2，故答案为：Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2；MgCl2；
（2）反应④为氢氧化钡和氯化铝溶液的反应，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸钡，氯化钡和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）因为偏铝酸根能水解，使溶液显碱性，水解的离子方程式为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故答案为：碱；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（4）I为AlCl3，C为NaOH，取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝），
故答案为：取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝）；
（5）C的稀溶液为NaOH和E的稀溶液为NH4Cl，混合恰好反应后生成一水合氨和氯化钠溶液，一水合氨电离成碱性，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，盐类水解的应用，物质性质和离子性质是解题关键，题目难度中等．
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下列物质在水中的电离方程式中正确的是（ ）
A、NaHSO4═Na++HSO
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| B、AlCl3═Al+3+3Cl- | ||
| C、KClO3═K++Cl-+3O2- | ||
D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO
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下列说法正确的是（ ）
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| C、若反应X+Y═M是放热反应，该反应一定不用加热 |
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